Главная arrow Нормальное растворение металлов

Нормальное растворение металлов

Нормальное растворение металлов

При анодном растворении ионы металла под влиянием приложенной извне разности потенциалов покидают кристаллическую решетку и переходят в раствор, образуя простые гидратированные катионы, комплексные катионы, анионы или незаряженные молекулы. Образующиеся растворимые продукты анодной реакции отводятся непосредственно от анода благодаря диффузии, конвекции и миграции.

Анодное растворение металлов начинается с выступающих углов и ребер кристаллов. Любые нарушения и искажения в кристаллической решетке металла, грани незавершенных кристаллов, винтовые дислокации, границы зерен и субзерен становятся наиболее активно растворяющимися участками анода;

Растворяемый на аноде металл может непосредственно переходить в раствор по реакции Аналогичный результат может быть получен в конечном итоге при химическом взаимодействии атомов металла с радикалом, образующимся йри разряде аниона Аг~:

Для растворения металла необходимо, чтобы его потенциал был несколько более положительным, чем соответствующий равновесный потенциал <рр. Величина поляризации при этом определяется разностью потенциала ф; при плотности тока i и равновесным потенциалом фв:

Если скорость электрохимического процесса является наиболее замедленной стадией анодного растворения в целом и полностью определяет его скорость, то кинетическое уравнение упрощенно может быть записано в виде которым действительно описывается кинетика анодного растворения металлов подгруппы железа (Fe, Ni, Со).