Главная arrow Ядро атома

Ядро атома

Чем выше заряд ядра, тем больше электронов входит в состав атома, тем сложнее устроены его электронные оболочки — слои орбит электронов. Чем дальше от ядра находятся электроны, тем слабее они взаимодействуют с ядром, тем легче вступают в различные реакции и превращения. Электроны, расположенные на самой наружной оболочке, определяют химические свойства атома, его способность вступать в соединения с другими атомами.

Ядро атома (от греч. нуклеус), в свою очередь, имеет сложное строение. Оно состоит из элементарных частиц — нуклонов, масса которых равна единице. Нуклоны, несущие положительный заряд, называются протонами. Их число в ядре равно атомному номеру элемента и числу электронов в атоме. Нуклоны, не несущие заряда, именуют нейтронами. Их число в ядре равно разности между атомной массой и атомным номером элемента. Нейтроны придают прочность ядру атома, препятствуют разлету протонов вследствие их взаимного электрического отталкивания. Поэтому большинство ядер атомов вещества, большинство элементов стабильны. Чтобы их разрушить, чтобы преодолеть скрепляющие ядра силы взаимодействия нуклонов, необходимо приложить очень большую энергию.

Э. Резерфорд, осуществив бомбардировку тонкой металлической фольги альфа-частицами, вылетающими аз ядер радия, обнаружил, что в очень редких случаях альфа-частицы отражаются от мишени, как будто наткнувшись на очень плотное препятствие. Из этого опыта родилось представление об атомном ядре, в котором сосредоточена почти вся масса атома. Для изучения строения атомного ядра, структуры нуклонов ученые воспользовались гениальным методом Резерфорда, применив в качестве орудий анализа сами эти частицы, обладающие огромной энергией и скоростью. По мере совершенствования ускорителей заряженных частиц — этих «микроскопов» ядерной физики — ученые все глубже проникают в тайны микромира.