Главная arrow Атом — мельчайшая неделимая частица материи

Атом — мельчайшая неделимая частица материи

Итак, изучение радиоактивности не только приближает ученых к познанию фундаментальных законов природы, но и открывает путь к овладению гигантскими запасами энергии, сконцентрированными внутри атомов. Проникновение в сущность законов микромира стало генеральным направлением развития науки в XX веке, а перспектива использования атомной энергии — столбовой дорогой научно-технического прогресса.

Атом — мельчайшая неделимая частица материи, представление о которой возникло еще у древних греков, лишь в XX в. стал объектом непосредственного физического анализа. Эволюция научных взглядов на его строение и свойства связана с именами таких выдающихся ученых, как Э. Резерфорд, Н. Бор, А. Эйнштейн, П. Л. Капица и др.

Размеры атома чрезвычайно малы. Его диаметр — около 10-8 см, следовательно, цепочка длиной 1 см может состоять из 100 млн. атомов. Масса самого простого и легкого атома —- атома водорода — составляет 1,67 *10-24 г. Атом урана, самого тяжелого из существующих на эемле элементов, занимающего в таблице Менделеева 92-е место, тяжелее атома водорода в 238 раз. Известны сверхтяжелые элементы, полученные искусственно. Однако за единицу атомной массы берется не атом водорода, хотя его масса приблизительно равна единице, a 1/16 массы атома кислорода.

Слагающие атом материальные частицы реально занимают лишь крохотную часть его ничтожного объема. Основная масса вещества (99,95%) сконцентрирована в атомном ядре, диаметр которого. (10-12 см) примерно в 50—100 тыс. раз меньше диаметра атома. Если увеличить атом до размеров главного корпуса Московского университета, то ядро атома имело бы вид и размеры горошины. Плотность вещества в ядре очень велика — 1014 г/см3.

Ядра атомов заряжены положительно. Вокруг них вращаются отрицательно заряженные электроны. Масса электрона в 1840 раз меньше массы атома водорода. Количество электронов в атоме равно суммарному положительному заряду ядра. Поэтому атомы нейтральны. Положительный заряд ядра, равный заряду всех электронов, характеризует атомный номер элемента, то есть его место в последовательности элементов, в таблице Менделеева.