Главная arrow Расход сульфата кадмия

Расход сульфата кадмия

Электролит 14 корректируют ежедневно сульфатом кадмия. Расход сульфата кадмия составляет 4мг/А-ч, изоприлнафталинсульфокислоты 0,6 мг/А-ч. Электролит 10 корректируют сульфонолом ежедневно, монохлорамином Б электролит 4 корректируют 1 раз в неделю, 2,6 (2,7)-нафталиндисульфо-кислотой и динатриевой солью 1,5-нафталиндисульфокислоты электролит 5 корректируют из расчета 0,5 г/А-ч. Расход формалина (электролиты в, 9, 10, 11, 12, 13) составляет 0,5 г/А-ч, надсернокислого калия (электролит 7) — 0,5 г/А-ч. Основные неполадки, возникающие в электролитах никелирования, и способы их устранения описаны в табл. 58 и 59.

Сульфаматные электролиты позволяют вести электролиз при высоких плотностях тока. В их состав входят сульфаминовокислый никель, борная кислота (буферная добавка), хлористый никель (депассиватор анодного процесса), антипиттинговая добавка лаурилсульфат натрия (см. табл. 56, электролит 5).

Борфтористоводородные электролиты. Высокая интенсивность процесса, меньшая напряженность и большая эластичность осадков (по сравнению с сульфатными электролитами) определяет целесообразность применения борфтористоводородных электролитов в гальванопластике, для нанесения толстых покрытий на узлы химической аппаратуры, восстановления изношенных деталей машин, покрытия ленты и проволоки. В их состав входят борфтористоводородный никель 300...400 г/л, борная кислота 25...30 г/л и борфтористоводородная кислота для доведения рН электролита до 2,7. ..3,5. Борфтористоводородный никель хорошо растворим в воде. Это позволяет вести электролиз при плотностях тока до 10... 15 А/дм2. Борфтористоводородный электролит характеризуется высокой коррозионной агрессивностью, что ограничивает его применение.

Электролит приготовляют путем постепенного растворения при перемешивании карбоната никеля и борфтористоводородной кислоты HBF4. Для приготовления HBF4 в заданное количество фтористоводородной кислоты вводят осторожно, небольшими дозами при перемешивании борную кислоту. Реакция, протекающая по уравнению Н3В03 + 4HF = HBF4 + ЗН2б, сильно эндотермична. Поэтому, учитывая летучесть HF, процесс ведут под тягой. Борная кислота берется в избытке, чтобы в растворе не оставалось свободных ионов F~.