Главная arrow Измерение электродных потенциалов

Измерение электродных потенциалов

Измерение электродных потенциалов. Методов измерения или расчета абсолютных величин потенциалов не существует. Поэтому условно выбрали в качестве нуля отсчета потенциал стандартного (нормального) водородного электрода. Величины всех остальных электродных потенциалов измеряют, составляя гальваническую цепь из стандартного водородного электрода, величина потенциала фц+/Н2 которого известна, и исследуемого электрода. Величина измеренной электродвижущей силы (ЭДС) £ дает искомое значение потенциала ф*, поскольку

а <Рн + /Н2 ПРИНЯТ равным нулю.

Величины стандартных электродных потенциалов приведены в табл. 11 [61].

Наиболее широко при измерениях используют в качестве электрода сравнения каломельный электрод. ЭДС собранной цепи измеряют с помощью потенциометра (Р307, Р31 и др.) или потенциостата (П-5827).

Каломельный электрод (рис. 18) представляет собой сосуд, на дне которого помещен слой хорошо очищенной ртути толщиной 4...5 мм. На поверхность ртути наносят слой пасты из каломели (Hg2Cl2) и ртути, приготовленной на растворе хлористого калия, который затем заливают в сосуд. Пасту получают растиранием указанных компонентов в чистой фарфоровой ступе до однородной массы.

В приготовленный раствор хлористого калия вводят каломель. Для получения насыщенного раствора вводят избыточное количество каломели, тщательно перемешивают, встряхивая в течение нескольких минут порцию раствора в сосуде с притертой пробкой. Затем осторожно, чтобы не разрушить слой пасты из каломели, наливают полученный раствор в сосуд.

Для приготовления каломельного электрода чаще всего используется насыщенный 1,0 н. и 0,1 н. раствор хлористого калия. Наиболее легко точно приготовить насыщенный раствор.