Главная arrow Раствор хлорной меди

Раствор хлорной меди

Раствор хлорной меди. Хлорная медь в кислой .среде является довольно сильным окислителем по отношению к металлической меди и растворяет ее по реакции

Сu + СuС12 = Сu2С12

Таким образом, в травильном растворе по мере его использования накапливаются ионы одновалентной меди, а концентрация двухвалентной меди снижается и поэтому скорость травления уменьшается. Регенерировать травильный раствор, т. е. восстановить его способность к травлению с первоначальной скоростью, 'Можно, пропуская через раствор газообразный хлор или другой окислитель, например перекись водорода в солянокислой среде; при этом одновалентная медь окисляется в двухвалентную по реакции

Сu2 С12+ С12= 2СuС12

ИЛИ

Сu2С12 + 2НС1 + Н202 - 2СuС12 + 2Н20

Однако в растворе происходит постепенно накопление хлорной меди в больших количествах, что может привести к кристаллизации СuС12 в трубопроводах и других деталях травильных установок и выходу их из строя. Поэтому
по мере накопления меди в растворе ее необходимо удалять, для чего рекомендуется один из следующих способов.

1.    Добавляя насыщенный раствор хлористого аммония, осадить труднорастворимую двойную соль CuC12.NH4C1 и отделить осадок фильтрованием или центрифугированием.

2.    Вводя отработанный травильный раствор малыми порциями в раствор едкого натра (100—200 г/л) при перемешивании, осадить медь в виде окиси, которая образуется по реакции

CuCl2 + 2NaOH = CuO + 2NaCl+Н20

По этому способу можно получить чистую окись, меди в качестве весьма ценного продукта, стоимость которого намного выше затрат на его получение. Для этого осадок следует хорошо промыть от хлоридов и прокалить при температуре 650—700? С.