Главная arrow Осаждение металлов платиновой группы

Осаждение металлов платиновой группы

Все платиноиды отличаются большой химической активностью, особенно по отношению к водороду; все металлы группы платины склонны к образованию комплексных соединений, простые соли этих металлов гидролизуются в водных растворах. Из электрохимических свойств этих металлов следует отметить малое перенапряжение водорода на них, что приводит к низкому выходу по току и интенсивному выделению водорода на катоде. Для этих металлов характерно сильное пассивирование анодов, поэтому они, как правило, нерастворимы и по этой причине требуемую концентрацию ионов металлов поддерживают путем периодического введения солей этих металлов в виде концентратов. Из шести металлов группы платины только три (палладий, родий и платина) нашли в настоящее время применение в промышленности. В отличие от серебра и золота металлы платиновой группы нельзя осадить электрохимически из цианидных электролитов, так как цианистые комплексы этих металлов столь прочны, что выделение металлов Зшбо вообще невозможно, либо протекает с ничтожно малым выходом по току (выделяется водород). Благодаря своей сравнительно невысокой стоимости наибольшее применение находят палла-диевые покрытия; их применяют в качестве электроконтактных покрытий и для защиты различных деталей электронной аппаратуры. Для покрытия электрических контактов могут применяться также сплавы на основе палладия: палладий-никель, палладий-кобальт, палладий-индий, палладий-медь.

Известное распространение в промышленности получили фосфатный и аминохлоридный электролиты. Но наибольший интерес для промышленности имеют сульфаматные электролиты палладирования, осадки из которых получаются наиболее твердыми и полублестящими. Состав сульфаматного электролита (г/л) следующий: палладий (в виде аминопалладохлорида) — ID—12,0, сульфаминовокислый аммоний — 100,0, рН электролита 7,5—8,3, плотность тока 0,6—1,0 А/дм2, температура 30 °С. Аноды нерастворимые.